« 24 »  08  20 15 г.




Кинетика гетерогенных реакций

Разглядим диффузию вещества вдоль оси Х Количество вещества. Величина же коэффициента турбулентной диффузии в мартеновской ванне, зависящая от скорости обезуглероживания, составляет 0,0025 -0,0082 , а в конвертерном процессе 2,0 -2,5 , т. Влияние поверхности соприкосновения реагентов на скорость химической реакции. Различие энергий активации диффузии и реакции приводит к тому, что при низких Т быстроту реакции мала, но быстро растет с ростом Т. Движущейся силой является градиент концентрации , определяемый изменением концентрации вещества , приходящегося на отрезок пути в направлении диффузии. Вычислите скорость реакции в данный момент времени, считая ее элементарной. В дифференциальной форме она имеет следующий вид: 3. Коэффициенты молекулярного переноса вязкость , и температуропроводность имеют одинаковую размерность. При какой температуре константы скорости сравняются? В действительности реакции третьего порядка наблюдаются редко. К гетерогенным катализаторам относятся металлы, цеолиты — кристаллические минералы группы алюмосиликатов соединений кремния и алюминия , и другие. Ингибиторы — это вещества, которые замедляют химическую реакцию.

Получающиеся при этом кинетические кривые могут наблюдаться на многолучевых осциллографах с послесвечением или на самописцах. Изменением величины предэкспоненциального множителя пренебречь. Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. Такая наряду с исследованием закономерностей кинетики позволяет изучать влияние на ход реакций начальных условий, температуры, констант реакций. В такой постановке эта задача может быть решена и в системе MATLAB. Как надо изменить давление в системе, чтобы в 9 раз увеличить скорость реакции C тв. В биохимических реакция очень эффективными оказываются катализаторы — ферменты. Например, значение коэффициента атомарной диффузии в неподвижном расплавленном железе при 1500 — 1600°C составляет —. Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел , изучающий закономерности протекания во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

1 семестр. «Кинетика гетерогенных реакций. Катализ» Вариант 1. - сегодня обновлено.

Катализаторы — это химические вещества, участвующие в химической реакции, изменяющие ее скорость и направление, но не расходующиеся в ходе реакции по окончании реакции не изменяющиеся ни по количеству, ни по составу. Также повысить число эффективных соударений можно, изменив концентрацию реагирующих веществ. Вычислите скорость реакции в начальный момент времени. Физический смысл энергии активации и механизм химических реакций можно объяснить на основе теории активных столкновений. Некоторые радикальные реакции инициируются пероксидными радикалами. Поверхности раздела фаз В первом случае процессы не сопровождаются изменениями химического состава в пограничном слое. Дата добавления: 2015-10-12; просмотров: 23; 1 семестр. Напишите кинетическое уравнение гетерогенной реакции В тв. Изюминка: скорость гетерогенной реакции зависит от размеров и состояния поверхности раздела фаз и от скорости их относительного движения.

Вычислите скорость реакции в начальный момент времени. Перед запуском модели на интеграторы 5 и 6 задаются начальные концентрации исходных веществ и при. Скорость реакции не зависит от теплового эффекта. Эти процессы могут протекать на границах раздела фаз в однокомпонентных жидкость — пар и т. Добавить комментарий Ваш e-mail не будет опубликован. При этом ингибиторы не являются катализаторами наоброт.

Учебники для выcшего медицинского и фарм. Реакция второго порядка Схема реакции второго порядка имеет вид или, например, а скорость реакции описывается уравнением 3. В общем случае может протекать и обратная реакция, тогда общая скорость для реакции вида равна 3. Следует, кроме того, заметить, что в большинстве металлургических агрегатов эти процессы весьма тесно взаимосвязаны друг с другом. Прежде чем изучать кинетику химической реакции, необходимо убедиться, что она протекает в кинетическом режиме.

Если мы повышаем температуру, то частицы любого вещества начинают двигаться быстрее, а следовательно, сталкиваться чаще. По этому признаку реакции делятся на моно-, би- и тримолекулярные. Для гетерогенных реакций одним из способов увеличить число эффективных соударений является увеличение площади реакционной поверхности. Поэтому гетерогенная химическая реакция в общем случае включает следующие основные стадии: 1 перенос исходных реагирующих веществ реагентов к поверхности раздела фаз; 2 адсорбция реагентов на поверхности раздела фаз с образованием адсорбционного слоя; 3 протекание собственно химической реакции в адсорбционном слое с образованием продуктов реакции; 4 десорбция продуктов реакции с поверхности раздела фаз; 5 отвод продуктов реакции из реакционной зоны из адсорбционного слоя. Оцените, во сколько раз увеличится константа скорости каталитической реакции при 450 0С, если предположить, что предэкспоненциальные множители каталитической и некаталитичесой реакции равны. Скорость реакции — количество элементарных соударений взаимодействующих частиц, заканчивающихся химическим превращением, за единицу времени. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке что-то около десяти тысяч , управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами.




Ольга Мафтей

Изменением величины предэкспоненциального множителя пренебречь. Подобные явления наблюдаются при растворении кусков кокса и агломерата в доменных печах или кусков извести в сталеплавильных агрегатах.